Введение Единого Государственного экзамена требует от учащихся прочного усвоения целого комплекса специальных знаний, умений, навыков, понимания тестовых форм контроля. Данная программа по химии дает возможность учащимся повторить все основные химические понятия и обобщить знания по общей, неорганической и органической химии в объеме средней школы.
Учебно-тематический план по химии
Тема 1. Основные понятия и основные стехиометрические законы химии
1.1. Химический элемент, атом, молекула, изотопы, электрон. Простые и сложные вещества.
Аллотропия. Относительная атомная и относительная молекулярная масса.
1.2. Закон сохранения массы. Количество вещества. Молярная масса. Изотопы. Закон постоянного состава. Закон Авогадро и его следствия. Молекулярный объем. Число Авогадро. Относительная плотность газа.
Тема 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
2.1. Строение атома. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов.
2.2. Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система элементов, как выражение периодического закона. Связь периодической системы со строением атомов. Структура периодической системы. Свойства химических элементов на основе положения в периодической системе.
Тема 3. Классы неорганических соединений
3.1. Оксиды, их классификация. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Химические свойства оксидов, способы получения.
3.2. Гидроксиды металлов, их классификация. Общие способы получения и химические свойства. Амфотерные гидроксиды.
3.3. Кислоты, их классификация. Химические свойства кислот, общие способы получения. Реакции нейтрализации.
3.4. Соли, их классификация. Средние, кислые и основные соли. Номентклатура солей. Общие способы получения и их химические свойства.
Тема 4. Химическая связь и строение молекул
4.1. Классификация химических связей. Ковалентная связь, механизмы образования. Гибридизация орбиталей в молекуле (-sp; -sp2; -sp3).
4.2. Понятие об электроотрицательности. Валентность и степень окисления.
4.3. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи.
4.4. Металлическая связь. Водородные связи. Типы кристаллических решеток.
Тема 5. Растворы электролитов
5.1. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.
5.2. Реакции ионного обмена. Кислотно-основное взаимодействие в растворах. Амфотерность. Водородный показатель (рН среды).
5.3. Гидролиз неорганических соединений. Ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей.
5.4. Способы выражения концентрации растворов и содержания компонентов в смеси: массовая доля (процентная концентрация), молярная. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Тема 6. Неорганическая химия
6.1. Галогены. Общая характеристика подгруппы. Возможные степени окисления. Особенности фтора. Получение хлора в промышленности. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.
6.2. Кислород. Химические и физические свойства. Аллотропия. Круговорот кислорода в природе.
6.3. Сера. Сероводород, сульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли.
6.4. Азот. Аммиак, его получение и применение, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.
6.5. Фосфор. Оксид фосфора (V). Орто-, мета- и дифосфорная (пирофосфорная) кислоты. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.
6.6. Металлы. Общая характеристика. Электрохимический ряд напряжений. Способы получения металлов.
6.7. Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов. Щелочноземельные металлы: их оксиды, гидроксиды и соли.
Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия.
6.8. Хром. Оксиды хрома (III) и (VI). Гидроксид и соли хрома (III). Хроматы и дихроматы (VI).
6.9. Железо. Оксиды железа (II) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Сплавы железа – чугун и сталь.
Тема 7. Органическая химия
7.1. Структурная теория – основа органической химии. Углеродный скелет. Радикал. Функциональная группа. Гомологи и гомологический ряд. Изомерия: структурная (углеродного скелета, положения кратной связи, функциональной группы, межклассовая) и пространственная (цис-транс). Типы связей в молекулах органических веществ (сигма- и пи-связи). Ионный и радикальный механизмы химических превращений в органической химии.
7.2. Предельные углеводороды. Алканы, гомологический ряд, их электронное и пространственное строение (-sp3- гибридизация). Физические и химические свойства предельных углеводородов. Циклоалканы.
7.3. Непредельные углеводороды, их номенклатура. Гомологический ряд этиленовых углеводородов, двойная связь, sp2 - гибридизация. Химические свойства алкенов. Ацетилен, тройная связь, -sp- гибридизация. Гомологический ряд алкинов, их химические свойства и получение.
7.4. Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце (I и II рода).
7.5. Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ и попутные нефтяные газы, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке.
7.6. Спирты одно- и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Номенклатура, строение, изомерия. Химические свойства спиртов. Простые эфиры. Фенол, его строение, физические и химические свойства.
7.7. Карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Физические и химические свойства карбоновых кислот. Уксусная, пальмитиновая, стеариновая, олеиновая кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.
7.9. Сложные эфиры. Жиры. Строение, получение реакций этерификации, химические свойства. Жиры в природе, их строение и свойства.
7.10. Углеводы. Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе. Сахароза, ее гидролиз. Крахмал и целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в природе. Понятие об искусственных волокнах.
7.11. Амины. Алифатические и ароматические амины, их строение и химические свойства. Анилин, его получение из нитробензола. Аминокислоты. Природные альфа-аминокислоты.
7.12. Белки. Нуклеиновые кислоты. Строение, структура и свойства белков. Нуклеиновые кислоты, строение нуклеотидов. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности клетки.
Тема 8. «Химическая реакция»
8.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закономерности протекания химических реакций. Термохимические уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.
8.2. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы.
8.3. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле-Шателье.
8.4. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных факторов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН раствора).
8.5. Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Важнейшие окислители и восстановители. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов. Процессы, протекающие на катоде и на аноде при электролизе.
8.6. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
8.7. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Тема 9. Познание и применение веществ человеком
9.1. Общие принципы промышленного получения важнейших веществ из природного сырья на примере: производства серной кислоты, переработки нефти.
9.2. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие вещества.
9.3. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции на отдельные классы органических соединений.
9.4. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Литература
1. Г.П. Хомченко. Химия для подготовительных отделений. М.: Высшая школа. 1988 г., 368 с.
2. И.А. Соколова. Химия. Тематические тренировочные задания. М.: Эксмо. 2010 г.
3. Л.М. Борисова, Л.А. Воронина, Т.В. Буркат. Основные классы неорганических соединений. Методические указания. СПб.: ТЭИ, 2003 г., 32 с.
4. Федеральный институт педагогических измерений. А.Л. Каверина, Ю.И. Медведев, Д.Ю. Добротин. ЕГЭ 2010. Химия: экзаменационные задания. М.: Эксмо, 2010 г.
5. Сайт Федерального института педагогических измерений: